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沉淀

是化学水处理方法中的一大类，它把水中部分溶解杂质以固态形式除去。与离子交换相比，没有酸碱的排放，有利于环境保护。

一．石灰法处理

石灰预处理设置在离子交换的前面以降低水中碱度，在国外是比较普遍的方法。

                         Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH^-

                         OH^-+H⁺ →H₂O；

                          HCO₃^2- →H⁺+CO₃^2-

                      Ca²⁺+CO₃^2- →CaCO₃；

                       Mg²⁺+2OH^-→Mg(OH)₂

一般天然水均适用石灰处理，且可使碱度降至0.5～0.8meq/L，取决于原水的性质和处理条件。

负硬度水不适于石灰处理；若用，须添加氯化钙或硫酸钙使负硬转换成碳酸钙沉淀。

二．镁剂除硅

是在凝聚石灰处理过程中加入含有MgO成分的药剂，通过MgO粒子与水中硅酸化合物的复杂反应，达到去除硅酸的目的。

其机理是含有的粒子表面吸附硅酸化合物，形成难溶的硅酸镁，在某种程度上也发生了硅酸胶体的凝聚和硅酸钙的生成。

或:氧化镁粒子在水中部分水化形成MgO、Mg(OH)₂的复杂分子结构。Mg(OH)₂分子部分解离进入溶液，由此形成了周围被OH^-包围的带正电荷的复杂胶体粒子。水中以不同形态存在的硅酸化合物可以与氧化镁胶体粒子进行离子交换，形成了难溶的硅酸镁化合物。

镁剂除硅的药剂有菱苦土，白云灰。

三．石灰、苏打、磷酸三钠软化

石灰、苏打、磷酸三钠及其他碱剂处理，是使原水硬度盐类产生沉淀分离达到软化。它是以石灰为基本处理。当原水总硬度大于总碱度即有永硬存在时，用石灰除去水中碳酸盐硬度，辅加纯碱除去非碳酸盐硬度，磷酸三钠一般只用做处理残余硬度，使其达到更低值。

投加Na₂CO₃可以进一步除去水中的非碳酸盐硬度：

CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃+ Na₂SO₄

CaCl +Na₂CO₃ = CaCO₃ +NaCl

MgSO₄ +Na₂CO₃ = MgCO₃ +Na₂SO₄

MgCl +Na₂CO₃ = MgCO₃ +NaCl

碳酸镁在较高pH值下会很快水解，形成Mg(OH)₂:

MgCO₃ +H₂O = Mg(OH)₂ +CO₂

经过石灰或石灰-苏打法处理过的水中，仍残留一定量的硬度，它们包括：

A. CaCO₃，Mg(OH)₂在所处理水当时温度的条件下溶解的那部分，

B.  虽经澄清但未能除掉的过饱和状态的一部分，此部分可能有过饱和但仍处于溶解状态与过饱和晶体微粒等，

残余硬度的总量与水温、运行设备条件有关。-----只能供低压锅炉使用。

为提高水质标准，降低残余硬度，加入磷酸钠处理，使结合成为溶解度更低的磷酸钙和磷酸镁。处理后水中残余硬度可降低到20-40μg/L，可做中压锅炉补充水。

氢氧化钠也可除掉水中的碳酸盐硬度和镁盐，生成的碳酸钠仍可与水中的碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度反应。