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电解池反应条件和规律说明

来源:化工仪器网2022/7/1 16:14:53705
导读:
电解池
  电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。
 
  反应条件
 
  ①连接直流电源
 
  ②阴阳电极 阴极:与电源负极相连为阴极
 
  阳极:与电源正极相连为阳极
 
  ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
 
  ④两电极形成闭合回路
 
  反应规律
 
  阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt除外);
 
  惰性电极—溶液中阴离子得电子
 
  失电子能力:活泼金属(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
 
  阴极:溶液中阳离子得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金属活泼性顺序表的逆向)
 
  规律:铝前(含铝)离子不放电,氢(酸)后离子先放电,氢(酸)前铝后的离子看条件。
 
  四类电解型的电解规律(当阳极为惰性电极时)
 
  ①电解水型(强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐),pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
 
  ②电解电解质型(无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐),无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
 
  ③放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐),pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
 
  ④放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐),pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

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